问题补充：
我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献．“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得N．HCq，进而生产出纯碱．其生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
（1）“侯氏制碱法”生产过程中涉及到的基本反应类型是________．
A．置换反应；B．化合反应；C．分解反应；D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是________．
若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是________．
（3）若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用右图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：
用天平准确称量出干燥试管的质量为20.2克，然后称取4.0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中．用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量23.5克．
①停止加热前，要进行的操作是________．
②该试样中纯碱的质量分数为________．
答案：
解：（1）①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3该反应由三种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应．
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl该反应由两种化合物互相交换成分形成两种新的化合物，符合复分解反应的概念，属于复分解反应．
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑该反应由一种物质反应生成三种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应．
因此“侯氏制碱法”生产过程中涉及到的基本反应类型是BCD．
（2）将食盐磨成食盐粉，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率．
由于NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，因此第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3时不会影响产品Na2CO3的纯度．
（3）①为防止烧杯中的氢氧化钠溶液沿导气管倒流，停止加热后应先将导气管从氢氧化钠溶液中取出．
②设试样中纯碱的质量分数为x．
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑? 减少的质量
168???????????? 18? 44????? 18+44=62
4.0g×（1-x）???????????????20.2g+4.0g-23.5g=0.7g
=，
x≈52.6%
故
我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献．“侯氏制碱法”是以食盐 氨气 二氧化碳等为原料先制得N．HCq 进而生产出纯碱．其生产过程用化学方程式可简要表示为：
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