问题补充:
5.6?g?Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应,收集到NO和NO2的混合气体V?L(标准状况);向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液,沉淀完全后将其过滤、洗净、干燥,称得质量为10.7?g.则V的值可能是A.2.24B.4.48C.6.72D.7.84
答案:
B
解析分析:得到的沉淀是Cu(OH)2 和Mg(OH)2的混合物,质量增加量其实就是结合的OH-的质量,计算氢氧根的物质的量,由氢氧化铜、氢氧化镁的化学式可知Cu、Mg的总物质的量为氢氧根的2倍,计算Cu、Mg共失去电子物质的量,采用极值法计算:假设得到的气体全是NO,假设得到的气体全是NO2,根据电子转移守恒计算气体物质的量,再计算生成气体体积,混合气体体积在二者之间.
解答:得到的沉淀是Cu(OH)2 和Mg(OH)2的混合物,质量增加量其实就是结合的OH-的质量,
所以m(OH-)=10.7g-5.6g=5.1g,因此 n(OH-)==0.3 mol,
所以Cu、Mg的总物质的量为0.15mol,Cu、Mg共失去0.15mol×2=0.3 mol电子,
假设得到的气体全是NO,由电子转移守恒可知,n(NO)==0.1mol,所以NO体积是:0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L;
假设得到的气体全是NO2,由电子转移守恒可知,n(NO2)==0.3mol,所以NO2体积是:0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L;因为得到是混合气体,因此体积在二者之间,选项B符合.
故选:B.
点评:考查了金属与硝酸反应的原理,难度中等,若根据方程式计算便误入歧途,利用电子守恒,质量守恒计算就简捷省时,因平时要善于终结、积累,应学会解题的简便方法.注意计算电子转移,可以利用氢氧根离子所带电荷等于金属失去的电子.
5.6?g?Cu Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应 收集到NO和NO2的混合气体V?L(标准状况);向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液 沉淀完全后将其过滤 洗净
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