问题补充:
答案:
应该采用极值法.我们知道,Fe跟硝酸反应,会被氧化成Fe3+,1molFe(56g)会产生1molNO
Cu氧化成Cu2+,1molCu(64g)会生产2/3molNO,因此我们可以得出结论 Fe越多则硝酸根损失越大(NO逸出),所以假设21.6g全是Fe,则Fe物质的量为21.6/56=0.386mol 由于
Fe +4HNO3==Fe(NO3)3 + NO +2H2O
1 4X 1 X=0.25mol 由于硝酸只有1mol,所以NO3-消耗最多的可能性也只有0.25mol,所以C肯定对
那么我们假设21.6g全是Cu,物质的量为0.3375mol
3Cu + 8HNO3 ==3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O
3 80.3375 1 分析可知如果全是铜,硝酸过量,需硝酸为0.9mol,消耗的硝酸根为0.225mol,由于不可能全是Cu,那么消耗的硝酸根肯定要大于0.225mol,所以剩余硝酸根的范围在0.75--0.775之间,答案只能是C
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
楼上答案虽然正确,解答却存在严重问题。本题不存在范围性答案,正解就是0.75mol/L
首先,明确反应顺序。还原性强弱:Fe>Cu>Fe2+。即Fe3+不与Cu共存。所以最后固体剩余必含有Cu,可能有Fe,绝对不会有Fe3+生成。
也就是说无论是Fe还是Cu最后都是二价形式存在与溶液中。而题目中的21.6g既保证过量,不需要纳入计算。
又化学反应的本质是离子反应。所以有离子方程式3Cu/Fe + 8H+ 2NO3 == 3Cu/Fe +2NO +4H2O
(离子符号不太好标,不过应该看得懂吧) 1mol 0.25mol
溶液中剩余的NO3-离子=1-0.25=0.75mol。一步头,很简单吧?思考过程最重要
本人竞赛,保证正确。 (PS:楼上正确率真高)
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