原子就是构成所有物质的基本粒子。
原子就是构成所有物质的基本的小粒子。原子很小，一亿个原子紧靠在一起并排开来也只有几厘米长。原子的中心有原子核，其周围还存在电子。电子是带有负电荷的，而原子核中的质子则是带有正电荷的。一个质子所带的正电荷与一个电子所带的负电荷刚好“正负得零”中和掉。一个原子中的电子和质子的数量是相同的，因此一个原子整体是中性的。
原子的结构
化学性质相同的原子的种类就称之为“元素”,原子的化学性质是由“质子与电子的数量”来决定的。也就是说，同样的元素，哪怕其中子的数量不同，其原子与电子的数量也一定是相同的。因此，我们可以通过质子的数量来为原子编号，通过这个编号来区分不同的元素。原子编号越大的元素，其质子与中子的数量就越多，自然，其质量(原子量)就越大。
原子编号与质子的数量相同
主族元素和副族元素
元素周期表的左右的1族、2族、12族~18的元素都是主族元素。主族元素相同的元素，其化学性质都非常相像。
同族的主族元素，元素周期表从上到下，其获得电子的能力增强，更容易变成阳离子。同一周期的主族元素，除了稀有气体以外，元素周期表从左往右，其失去电子的能力增强，更容易成为阴离子。
第3族到第11族的元素，属于从元素周期表的左方过渡到元素周期表的右方，所以又称之为过渡元素，也就是副族元素。过渡元素全部都是金属，最外层的电子数是一个或者两个。元素周期表的纵向上的同族元素的性质类似，横向上的元素的性质也有许多类似的地方。
主族元素中有金属元素和非金属元素，而副族元素则全部是金属元素。
什么是熔点和沸点？
物质在温度不同的环境中可能会呈现固体、液体和气体三种状态。例如，水在固体形态下是冰，在液体形态下是水，而在气体形态下是水蒸气。在知道了物质的熔点和沸点之后，就可以判断出在特定温度下其状态了熔点(凝固点)是物质在固体和液体状态下变化的临界温度。超过了物质的沸点之后，就只能以气体的状态存在了。
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