计算题是化学中占分比较多的题，想要答好这种类型的题目，学生应该有一定的答题策略，下面的小编将为大家带来高中化学的计算题的答题策略的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学计算题的解题策略
例1、 30 mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24升(S.T.P)，则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为( )
A.9 mol/L B.8 mol/L C.5 mol/L D.10 mol/L
【解析】解法一：因为题目中无指明硝酸是浓或稀，所以产物不能确定，根据铜与硝酸反应的两个方程式：
(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O
可以设参与反应(1)的Cu为x mol，则反应生成的NO气体为2/3xmol，反应消耗的硝酸为8/3x mol，再设参与反应(2)的Cu为y mol，则反应生成的NO2气体为2y mol，反应消耗的硝酸为4ymol，从而可以列出方程组： (x+y)×64=5.12，[(2/3)x+2y]×22.4=2.24，求得x=0.045mol，y=0.035mol，则所耗硝酸为8/3x+4y=0.26mol，其浓度为(0.26/0.03)mol/L，在8-9之间，只能选A.
解法二：根据质量守恒定律，由于铜片只与硝酸完全反应生成Cu2+，则产物应为硝酸铜，且其物质的量与原来的铜片一样，均为5.12/64=0.08摩，从产物的化学式Cu(NO3)2可以看出，参与复分解反应提供NO3-的HNO3有2×0.08=0.16摩;而反应的气态产物，无论是NO还是NO2，每一个分子都含有一个N原子，则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HNO3的摩尔数，所以每消耗一摩HNO3都产生22.4L气体(可以是NO或NO2甚至是两者的混合物)，现有气体2.24L，即有0.1摩HNO3参与了氧化还原反应，故所耗硝酸为0.16+0.1=0.26摩，其浓度为(0.26/0.03)mol/L，在8-9之间，只能选A
【点评】从以上两种方法可以看出，本题是选择题，只要求出结果便可，不论方式及解题规范，而此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律，第二种方法运用了守恒法，所以运算量要少得多，也不需要先将化学方程式列出，配平，从而大大缩短了解题时间，更避免了因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致的恐慌。
高中化学用转换法解答有机题
在解有机计算型选择题时，若用常规解法就会很繁琐，费时费力，如果巧用“转换法”解题，则可达到化难为易，简捷快速之目的。
例1. 室温下，测得甲醛、乙醛和丙酮组成的混合物中氢元素的质量分数为9.8%，则该混合物的平均相对分子质量为( )。
A. 50 B. 51 C. 49 D. 44
解析：甲醛、乙醛和丙酮的分子式可分别转换为 、 、 ，可知混合物中碳、氢原子个数之比为1：2，质量之比为6：1，由氢元素的质量分数为9.8%，求得混合物中碳、氢两元素的含量为 ， ，混合物的平均相对分子质量为 。故选B。
例2. 由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为( )
A. 32.00% B. 22.65% C. 19.56% D. 2.14%
解析：乙炔和乙醛的分子式可分别转换为 、 的形式，因 ，则 ， ，所以 。故选C。
例3. 把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g甲酸甲酯和9g葡萄糖后得到一混合物，则此混合物中碳元素的质量分数为( )。
A. 20% B. 35% C. 40% D. 55%
解析：甲醛、冰醋酸、甲酸甲酯和葡萄糖的分子式可分别转换为 、 、 、 ，可知它们的最简式都为 ，所以，无论以何种比例混合，其碳元素的质量分数为定值，即 。故选C。
例4. 由甲苯、甘油组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为60%，则混合气体中氢元素的质量分数为( )
A. 30% B. 8.7% C. 10.2% D. 19.4%
解析：有机物中C、H、O元素的相对原子质量之间存在如下等量关系： 。则 (甘油)可转换成 ，即 (甲苯)，甲苯+甘油可转换为甲苯+甲苯，所以，无论以何种比例混合，氢元素的质量分数都不变，即 。故选B。
例5. 取等物质的量的下列物质，分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气最少的是( )。
A. 甲醇 B. 乙醛 C. 乙烯 D. 甲酸
解析：选项中物质的分子式可分别转换为 的形式，显然只考虑 部分的耗氧量即可。甲醇： ;乙醛： ;乙烯： ;甲酸： ，易知甲酸消耗氧气的量最少。故选D。
如果觉得《高中化学计算题的解题策略介绍》对你有帮助，请点赞、收藏，并留下你的观点哦！
