以下是小编在期末之际为大家中推荐有关高三期末的化学考试题分析，欢迎大家参阅!
高三化学期末考试复习题分析
1、命题意图
(1)检测学生升入高三以来化学学习状况和基础知识、基本能力与方法的掌握情况;
(2)诊断学生化学学习现状，发现学习过程中的薄弱环节，知识漏洞、能力缺陷。
2、总体评价
非常好的一份阶段性检测试卷，体现在：
(1)试题内容紧扣教材、考试说明，知识覆盖所有模块，试题体现一大中心(即以信息为中心)，考察学生三大能力(接受、吸收、整合信息的能力，分析问题、解答问题的能力，实验及实验探究能力)。
(2)中等难度和区分度，保持期末试卷水平，逻辑分析的深度与简答的难度较北京高考理综化学略低，全卷注重基础，全卷以常规试题改编为主，不同层次的学生均有所收获，对学生群体后期学习有很好的激励作用。
3、体现考试说明样题变化趋势
突出实验与原理的考查
(1)突出考查实验基础知识与实验综合能力。第II卷5道大题，实验2个半，15题研究沉淀平衡与转化，分值5分;18题Na2S2O3•5H2O制备，分值10分;19题探究SO2与FeCl3溶液的反应，分值10分。
(2)突出考查化学原理及其应用。第I卷6小题，第II卷15题原理及实验研究，16题电化学原理及其应用。
4、选择题核心考点、难度、模块分布及第II卷部分试题难点、易错点解析
(1)第I卷(选择题，共42分)核心考点、难度、模块分布
题号 核心考点 难度 模块
1 金属腐蚀 易 化学原理基础
2 化学与生活-材料 易 化学与生活
3 有机基础知识 易 基础有机化学
4 氧化还原概念 易 基本概念
5 事实与方程式 易 化学实验
6 水解及离子浓度关系 较难 化学原理基础
7 化学平衡 易 化学原理基础
8 有机实验 易 化学实验
9 有机组成与结构分析 中 基础有机化学
10 电化学基础 易 化学原理基础
11 强、弱酸的中和反应 中 化学原理基础
12 元素化合物 中 元素化合物
13 实验装置分析 中 化学实验
14 化学平衡常数计算 中 化学原理基础
(2)第II卷部分试题难点、易错点解析
15、难点解析(2)④ c(CH3COO-)> c (Na+)> c (H+)> c (OH-)。考查学生分析图形问题的过程和结论的能力，图形I分析M点的横坐标得出该点溶液的组成为CH3COOH和CH3COONa，且浓度之比为1：1，溶液中存在三个电离，一个水解反应，
即：CH3COONa = CH3COO-+Na+ ……①
H2O H+ + OH- ……②
CH3COOH CH3COO-+H+……③
CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- ……④
溶液中存在CH3COO-、 Na+、H+、OH-4种离子，且c(CH3COO-)与 c (Na+)为大量离子，浓度约等; c (H+)、 c (OH-) 为少量离子，浓度约等。
CH3COOH分析M点的纵坐标得出该点溶液的PH<7，逻辑分析得出CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度。
综上所述，得出c(CH3COO-)> c (Na+)> c (H+)> c (OH-)。
15、易错点解析(3)②步骤3中现象a是 。正确的答案是溶液出现浑浊，而不是产生白色沉淀。该问考查三大能力的同时考查学生的生活体验，发现步骤1与3中所加溶液的浓度不同，分别是0.005 mol•L-1 AgNO3溶液和3 mol•L-1 AgNO3溶液，必定会有沉淀生成，该问考查对实验现象的描述，红色溶液生成白色沉淀，看到的现象是出现红色溶液，就如生活中把一张白纸浸入红墨水中，看到的纸是呈现红色一样，本题标准的答案是溶液出现浑浊。
16、难点解析(3)电化学两池试题都是以新情景出现，放电粒子以信息形式给出，开放、陌生，图3种F极放电粒子和图4中有机分子放电，都突破了学生常规放电规律的认识，属于较难试题。学生只要牢记：“负——阳——氧”分析模型，万变不离其宗，难点即突破。
17、本题将有机物的组成、结构与性质的分析置于药物PAS-Na和香料G的合成流程中，考查学生研究有机化合物的一般方法和思路确定有机物的结构，从官能团的角度理解有机物结构与性质的关系，建立有机物间的联系并制取具有特定结构与功能的有机物。本题推断和结构分析难度基本达到高考水平，新反应信息，考查学生自主学习能力上更、北京高考相比，还差一个层次。本题中等难度，只是过程比较复杂，(7)可以算是难点，含苯环的条件限制型异构分析，属于高考核心考点，熟悉苯环三元取代的同学(苯环3A型3种，2AB型6种，ABC型10种)可以秒杀此题。
18、模拟制备Na2S2O3的过程是高考热点，全国14套卷中有4个省市考了这个素材，本题难点是第(4)问，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为 。这是一个信息分析的陌生化学方程式，该反应是氧化还原反应中的歧化反应，有较大难度。答案是FeS2 + 2HCl= FeCl2 + H2S↑+ S↓。
19、本题以SO2与FeCl3溶液的反应为背景，不仅展现了实验室模拟研究的完整过程，而且体现了化学学科的应用价值。
试题难点解析：(2)解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因： 。
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式： 。
答案：(2)H2O + SO2 H2SO3，H2SO3 H++HSO3-，Fe3+ + HSO3- Fe(HSO3)2+。
Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+= 2Fe2+ + SO42- + 3H+
考查学生对基础知识融会贯通的能力，应用氧化还原反应规律解释实验现象的能力，结合新情景应用物质性质分析反应本质的能力。
难点解析(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子;
II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
III. 。
答案：加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。
该问分析实验过程与实验事实获得结论的形式，考查学生清晰有序地把握实验脉络，充分展现思维过程。突显了运用以实验、推理获取事实和证据解释相关问题的化学研究基本方法。本题中“微热和酸性环境时，变浅绿色都只需几分钟，而之前需放置12小时才变成浅绿色”，进一步深化了对“物质变化是有条件的”的理解。
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学 .1.22
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N14O 16Cl 35.5Ag 108
第I卷(选择题，共42分)
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是
A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程
D.铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
2.下列关于材料的说法中，正确的是
A.光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
B.棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
C.航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
D.食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
3.下列说法正确的是
A.2-甲基丙烷的一氯取代物有两种
B. 和 互为同系物
C.顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同
D. 的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
4.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A.Cr2O72-→CrO42- B.HNO3 → NO2
C.SiO2 →SiD.CH3CH2OH→CH3CHO
5.下列事实对应的化学用语正确的是
A.金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑
B.用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2O
C.将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：
2HCO3-+Ca2++2OH-=== CaCO3↓+ 2H2O + CO32-
D.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O
6.关于0.1mol•L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A.溶质水解反应：HCO3- +H2O H3O++CO32-
B.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
C.微粒浓度关系：c(Na+)>c(HCO3-) >c(H2CO3)>c(CO32-)
D.微粒浓度关系：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
7.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是
① 降温② 恒压通入惰性气体③ 增加N2的浓度④ 加压
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
8.下列有关实验叙述正确的是
A.除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤
B.向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMn O4溶液褪色，说明维生素C有还原性
C.向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应
D.向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应
9.有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法不正确的是
A.含有C、H、O三种元素
B.相对分子质量为60
C.分子组成为C3H8O
D.结构简式为CH3CHOHCH3
10.关于下列装置的说法正确的是
① ②
A.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B.装置①将电能转变为化学能
C.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D.若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变
11.室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号 ① ②
pH 12 12
溶液 氨水 氢氧化钠溶液
A.①②两溶液中c(OH-)相等
B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L-1
C.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D.等体积的①②两溶液分别与0.01 mol•L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
12.工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是
-中碳元素的化合价为+2
B.该反应的产物之一是无毒的N2
C.当1 molCN-参与反应时，转移3 mol e-
D.处理 含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L
13.下述实验方案能达到实验目的的是
编号 A B C D
实验
方案
实验
目的 实验室制备乙酸乙酯 分离乙酸和水 验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
14.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：
温度/℃ 0 100 200 300 400
平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
下列说法正确的是
A.该反应的△H> 0
B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C.工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D.t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，
则该温度时反应的平衡常数的数值为100
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