策略13铁方面试题的解题方法与技巧
金点子:
铁是中学化学中的重要变价元素。在高考中有关铁方面的试题主要类型有:性质分析、实验原理与操作分析、有关铁方面的计算等。
1.性质分析试题的解题方法
此类试题要求考生从铁及其化合物的反应方面去分析试题内容。特别是铁的变价问题。
2.实验原理与操作试题的解题方法
此类试题要求考生从实验目的、实验原理、实验操作、实验注意点等方面对实验内容作较为详实的分析。主要有铁的性质实验、铁的制取实验、Fe(OH)2制取实验等。
3.有关铁方面的计算试题的解题方法
此类试题可采用方程式分析或将方程式合并后统一分析求解。在解题时尽可能利用守恒法求解。
经典题:
例题1 :(1993年全国高考).a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为()
A.FeCuAlAgMgB.AlCuMgAgFe
C.MgCuAlAgFeD.MgAgAlCuFe
方法: 寻找突破囗,并从突破囗推出其它金属。
捷径:以c、e金属钝化为突破口,由(1)(3)(4)知c为Al,再由(4)知e为Fe。有上述结果和(1)知a为Mg,最后由(2)知b为Cu、d为Ag。解此题的关键是确定c,然后很容易判断出e、a。得答案为C。
总结:判断出c为Al,e为Fe,就可舍去选项A、B,由(2)确定b和d的活泼性。这样判断可简捷些。
例题2 :(1995年上海高考)等质量的铜片,在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( )
A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水 D.盐酸
方法:从反应过程进行分析。
捷径:当铜片在酒精灯上加热后,表面生成氧化铜,造成铜片质量增加。当该铜片插入硝酸中,表面的氧化铜及未被氧化的铜均能被硝酸溶解。插入无水乙醇中发生反应CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,铜片又恢复到原来的质量。若插入盐酸中,表面的CuO溶于盐酸中,质量减少。只有插入石灰水中,铜片不发生反应,表面的氧化铜仍附着在铜片上,质量增加。以此得答案为C。
总结:在插入溶液之前,Cu片质量就己增加。部分考生未能理解这一点而造成错选。
例题3:(1998年上海高考)下列反应,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④B.③②①④C.③①②④ D.①②③④
方法:从反应后物质的颜色比较获得结果。
捷径:钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2,FeSO4溶液中加入NaOH最终生成红褐色的Fe(OH)3,Fe3+与SCN—生成红色的Fe(SCN)2+,医用酒精是75%的酒精溶液,无水CuSO4与水形成蓝色硫酸铜溶液。故知答案为B。
总结:中学化学课本中有关物质的颜色及固体与溶液的颜色作为识记内容,要牢牢记住。
例题 4:(1996年上海高考)六价铬对人体有毒,含铬废水要经化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀.其主要反应的化学方程式如下:H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O。
现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg/L的废水(Cr相对原子质量52),试回答:
(1)处理后,沉淀物中除Cr(OH)3外,还有、(用化学式表示).
(2)需用绿矾多少千克?
方法:过程分析及方程式分析。
捷径:.(1)H2Cr2O7与FeSO4发生氧化还原反应生成Cr3+及Fe3+。再加入Ca(OH)2后Cr3+、Fe3+均转化为Cr(OH)3、Fe(OH)3。Ca2+又与大量的SO42—形成CaSO4沉淀。因此处理后,沉淀物中除Cr(OH)3外, 还有Fe(OH)3 和 CaSO4 。
(2) 废水中含铬的物质的量为:n ( Cr ) ==15mol
需绿矾的质量为: m (FeSO4·7H2O) = 278g/mol×15mol×3 = 12510g = 12.51kg。
总结:H2Cr2O7中有两个六价铬。部分考生未考虑两个,而出现FeSO4·7H2O的物质的量为H2Cr2O7的六倍的错误。
例题 5 :(1991年三南高考)金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析:
将试样溶于盐酸, 反应的化学方程式为:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加入过量FeCl3溶液,发生如下反应:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+离子,反应的化学方程式为:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。
现有金属锡试样0.613g,经上述各步反应后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。
方法:根据反应方程式分析计算。
捷径:反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.100mol/L×0.0160L=1.60×10-3 mol。
根据反应有FeCl2物质的量=6×K2Cr2O7物质的量=2×SnCl2物质的量,得:
Sn的质量为:4.8×10-3 mol×119g/mol = 0.571g
总结:此题也可应用反应关系,通过一步进行计算。
金钥匙:
例题1:为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是
A.NH3·H2OB.NaOHC.MgSO4D.MgCO3
方法:从提高pH使Fe3+水解,又不引入新的杂质去分析选项。
捷径:要除去溶液中的Fe3+,现分析溶液中的离子组成为Mg2+、Cl—、Fe3+、H+。首先应考虑除杂质时,不能引入新的杂质。当加入NH3·H2O、NaOH、MgSO4时,分别引入了NH4+、Na+、SO42—,故不符合题意,这样用排除法即可选出答案D。那么为什么加入MgCO3可除去Fe3+呢?MgCO3与Fe3+间并没有反应发生,而是利用了Fe3+的水解,即Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。原酸性条件下,Fe3+水解受到抑制。当加入MgCO3后,由于MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑的发生,从而破坏了Fe3+的水解平衡,使之向生成Fe(OH)3的方向移动,生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生凝聚,最后可将Fe3+除去。答案为D。
总结:常有同学会误选A、B两选项,原因是忽略了除杂质的前提是不能引入新杂质。
例题2 :下列铁的化合物中含铁量最高的是( )
A.Fe2O3B.Fe3O4C.FeOD.FeS2
方法:选项中铁的化合物化学式各不相同,为了便于比较,可将化学式中的铁离子设为一,并将化学式改写成FeOx的形式,然后进行比较。
捷径:分析各物质化学式中的原子个数比,A选项 Fe:O = 2:3,B选项Fe:O=3:4, C选项Fe:O=1:1,D选项将Fe:S=1:2,转换成Fe:O=1:4(硫的原子量是氧的2倍),以此得改写后的化学式分别为:FeO1.5、FeO1.33、FeO、FeO4,含铁量最高,也即含氧量最低,因此可得正确答案为C。
总结:通过一价转换,避免了过分复杂的计算,使得解题变得方便,一目了然。
例题3在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是(不考虑盐类水解引起的离子浓度的改变)
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1︰1︰3
B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl—离子的物质的量之比为1︰2
C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
方法:方程式合并分析。
捷径: 本题涉及的反应有:①Fe+2HCl = FeCl2+H2↑,②FeO+2HCl =FeCl2+H2O,③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,④Fe +2FeCl3=3FeCl2。合并③④反应得:⑤Fe+Fe2O3+6HCl =3FeCl2+3H2O。从产生H2448mL知反应①消耗的HCl为0.04molHCl,又整个反应共消耗HCl0.2mol。反应②③共耗0.16molHCl,因反应②耗盐酸未知,故A选项错。因最终所得溶液为FeCl2溶液,故反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl—离子的物质的量之比为1︰2,B选项正确。从合并后的反应⑤知Fe比Fe2O3的物质的量多,C选项正确。又因Fe与FeO的物质的量无法确定,故D选项也错。所以答案为B、C。
总结:在相同条件下于同一容器中发生的“连续”反应可以相加,如本题:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2FeCl3+Fe=3FeCl2
例题4 :有铁粉、三氧化二铁和氧化铜组成的混合物,投入到110mL4mol/L的盐酸中,充分作用后得很浅的绿色溶液,产生标准状况下的气体896mL,并留下固体1.28 g 。过滤并将滤液稀释到200mL ,经测定其中含有过量盐酸为0.4 mol/L。试求原混合物中三种物质的质量。
方法:分析该题,反应后溶液为浅绿色,证明溶液中无Cu2+,又盐酸过量,知留下的固体中无铁粉,以此可通过得失电子守恒和Cl-守恒列出两个方程求解。
捷径:根据题意,可把题中文字和数字的信息改组成如下框示信息:
Fe:xmolH2:896ml(S、T、P)
Fe2O3:ymolFeCl2:(x+2y)mol
HCl:0.4×0.2 mol
CuO:zmolCu:1.28/64 mol = 0.02 mol
根据Cl—守恒,原盐酸中的Cl—的物质的量应等于生成物FeCl2中Cl—的物质的量与过量盐酸中的Cl—的物质的量之和,即:
(x+2y)×2 + 0.2 × 0.4 = 0.11 ×4┉┉┉①
又氧化剂 Fe2O3 →2Fe2+、CuO → Cu、2H+→ H2 ↑
还原剂 Fe→ Fe2+
根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数,得
2y + (1.28/64)×2 + (896/22400)× 2 =2x┉┉┉②
解方程组①与②得:x = 0.1 (mol) ,y = 0.04( mol) 。
即原混合物中,Fe粉为5.6 g ,Fe2O3为6.4 g ,CuO为1.6 g 。
总结:试题的分析要从整体思考,并化归到具体的方法,该题属整体思维的运用。
例题5:根据下图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置,回答下列问题。
(1)判断硬质玻璃管中已开始发生反应的方法是。
(2)反应过程中发生的现象是。
(3)在A处点燃可见浅蓝色火焰的原因是。
(4)实验结束时应注意的操作是(从下列选项中选择)。
①先停止通入CO ②先熄灭酒精灯,并继续通入CO ③熄灭酒精灯,同时停止通入CO④先熄灭酒精灯,继续通入CO,并点燃排出的CO气体
方法:还原剂CO只要与Fe2O3反应,就会产生CO2,就会使澄清石灰水变浑浊。由于CO气体有毒,不能直接排入大气中,所以应点燃以消除污染,反应结束时还原出的铁单质高温下还可以与O2反应,所以应使Fe在CO的还原性气氛中慢慢冷却,才能防止再被氧化。解答时可通过性质分析现象。
捷径:(1)从B试管中石灰水变浑浊,可以判断硬质玻璃管中已开始发生反应。(2)在反应过程中发生的现象有两个,一个是玻璃管里粉末有红色逐渐变黑,另一个是B中溶液出现浑浊。(3)从A逸出的尾气中有未反应完的CO气体,而CO气体点燃时火焰呈浅蓝色(4)实验结束时,为防止倒吸,应注意的操作是先熄灭酒精灯,继续通入CO直至温度降至常温,并点燃排出的CO气体,选④。
总结:本题考查了学生对金属冶炼原理的理解程度,也考查了学生的实验能力,注重对实验现象的观察。此题在解答时,有较多同学认为还原出的铁粉是银白色而出现错误。
例题6 :试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为。(用m表示)
方法:利用守恒法求解。
捷径:题给变化过程应是:
可见步骤③中所发生的全部反应的离子方程式有:
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
根据Cu守恒可知两份试样中共含有的CuO质量为m/64×80=5m/4,所以每份试样中CuO的质量为5m/8。
总结:本题必须先定性分析出各步反应的产物,再定量计算。用Cu守恒去定量计算也是一种整体方法。
例题7:过量的铁粉放入氯化铜、氯化铁混合液中,充分搅拌反应后过滤,不溶物滤渣经干燥后称得其质量与加入的铁粉质量相同,求原混合物中两种溶质的物质的量之比。
方法:根据题意不溶物滤渣为铜和过量的铁粉,以此可通过溶解的铁的质量等于生成的铜的质量,列出恒等式求解。
捷径:设FeCl3的物质的量为xmol,CuCl2的物质的量为ymol,根据化学反应方程式:Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2及 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu ,通过m (Fe)溶解 = m (Cu)生成 得,56(0.5x + y) =64y,解得y/x = 7:2,即n(CuCl2):n(FeCl3)=7:2 。
总结:从“不溶物滤渣质量与加入的铁粉质量相同”推得生成的铜的质量等于溶解的铁的质量,是解答该题的关键所在。
例题8:金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀,其化学反应是:Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中,有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板,向溶液中加入8.4g铁粉,经充分反应,溶液中还存在4.8g不溶解的物质。试证明溶液中存在哪种金属离子,并求出离子浓度。(设溶液体积不变,且不考虑金属离子水解)。
方法:过量分析后,再利用方程式求解。
捷径:溶液中加铁,可能发生如下反应:
Fe+2FeCl3==3FeCl2 , Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
如果铁过量,不溶解的物质应为铁铜混和物,此时Cu2?完全析出,不溶解的物质应大于9.6g,但题目中给出不溶解物质质量是4.8g,所以,固体不溶物中不存在Fe,而只有Cu。
又由化学方程式Cu+2FeCl3 =CuCl2+2FeCl2知,氧化性Fe3?〉Cu2?,因为有Cu析出,所以溶液中不存在Fe3?。则溶液中存在的金属离子为:Cu2?和Fe2?。
溶液中剩余Cu2?的物质的量为 =0.075(mol)
c(Cu2?)= =0.625(mol/L)
Fe2+由三个方面的反应产生,分别为:
Cu+2FeCl3 = CuCl2+2FeCl2 ,产生Fe2+:
Fe+CuCl2= FeCl2+Cu ,产生Fe2+:0.075mol
Fe +2FeCl3 = 3FeCl2 ,产生Fe2+:( -0.075)mol×3 = 0.225mol
Fe2?物质的量浓度为:c(Fe2?) = =5(mol/L)
总结:理清4.8g不溶物质为什么物质,是解答此题的关键。
聚宝盆:
1.物质的提纯(除杂质)是利用被提纯物质与杂质性质的差异,采用物理或化学方法除去杂质。常用的物理方法有过滤、分液、结晶、升华等;常用的化学方法有沉淀法、气化法、转化法、加热法等,其中利用水解原理去除杂质在铁方面也经常出现。
2.在对铁方面试题进行计算时,要注意铁的变价问题。
热身赛:
1.在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸,充分反应过滤,再向滤液中放入一枚洁净的铁钉,足够时间后取出,铁钉表面无变化,下列判断正确的是( )
A.过滤出的不溶物只有铜B.过滤出的不溶物只有铁
C. 过滤出的不溶物中一定含有铜,可能含有铁。
D. 滤液中一定含有氯化亚铁,不可能含有氯化铜。
2.含n g HNO3的稀溶液恰好使m g铁完全溶解,若有n/4 g HNO3被还原成NO(无其它还原产物),则n:m可能是
A.1:1B.2:1C.3:1D.4:1
3.在右图中A,B,C,D,E5条线表示Na,Mg,Al,Fe,Pt5种金属和定量的Cl2反应时消耗金属的质量(用纵坐标表示)和消耗Cl2的质量(用横坐标表示)之间的关系,其中表示Fe和Cl2反应的是()
4.不溶于水的氧化亚铜,可溶于含硫酸的硫酸铁溶液中:Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O生成的FeSO4可用KMnO4溶液滴定:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O这种方法可测定氧化亚铜的量,则0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相当于多少毫克的氧化亚铜()
A.3.6mgB.7.2mgC.72mgD.36 mg
5.镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物化学式为La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱,而LaCl3,La(NO3)3都溶于水。由此判断下列几组反应中,不能直接用来制LaCl3的是()
A.La2O3+HClB.NaCl+La(OH)2C.La(OH)3+HClD.La+HCl
6.在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,加入一定量的铝粉,充分反应后过滤,在滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有(写化学式,下同),滤液中一定含有的溶质是 。
7.在pH=2的条件下,将Fe2+、Fe3+、I-、MnO4-4种离子的溶液混合,充分反应后,若:
(1)溶液中I-有剩余,则溶液中可能还有____________,一定无____________。
(2)溶液中Fe3+有剩余,则溶液中可能还有____________,一定无____________。
(3)溶液中Fe2+有剩余,则溶液中可能还有____________,一定无____________。
(4)溶液中MnO4-有剩余,则溶液中可能还有____________,一定无____________。
8.铁、锌、铝3种金属,分别跟同体积1mol/L盐酸反应,根据产生氢气的体积和反应时间可画出右图的图像。
(1)A、B、C分别代表哪一种金属反应曲线:A_________,B_________,C_________。
(2)3种金属物质的量之比:A:B:C=_________。
(3)3种金属的质量比:A:B:C=_________。
9.甲同学在0.5 mol /L的FeCl3溶液中滴加0.1 mol /LKI溶液即呈现红棕色,再加入CCl4振荡后静置,可观察到CCl4层呈紫红色;乙同学在0.5 mol /L的FeCl3溶液中先加入4mol /L NH4F溶液,发现FeCl3溶液褪至无色,而后再加0.1 mol /LKI溶液,不呈现红棕色,再加CCl4振荡,静置,也观察不到CCl4层有紫红色出现。
(1)甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生了什么反应(用离子方程式表示)。
(2)乙同学观察不到甲同学的实验现象,其原因分析合理的是。
A.Fe3+可被F-还原为Fe2+,使溶液中不再存在Fe3+。
B.Fe3+可以和F-结合成难电离的物质,不再和I-反应。
C.I-和F-或I-和NH4+结合成难电离的物质,不再和Fe3+反应。
(3)在FeCl3溶液中,加入适量的NH4F溶液后,溶液中Fe3+浓度几乎降为零,用什么简便实验可以检验这种说法的正确性?。
10.已知氯化铁溶液能与铜反应,生成氯化亚铁和氯化铜。现将Fe、FeCl2溶液、FeCl3溶液、Cu、CuCl2溶液放入同一容器中,充分反应后:
(1)若溶液中有较多量的Fe2+,且有铁剩余,则容器内还可能有5种物质中的______。
(2)若溶液中有较多量的Cu2+,则容器内还可能有5种物质中的______。
(3)若溶液中有较多量的Cu2+,且有铜剩余,则容器内还可能有5种物质中的______。
(4)若溶液中有较多量的Fe3+,Cu2+,则容器内还可能有5种物质中的______。
11.钇(Y)是激光和超导材料的重要因素,某钇矿的成份为YmFeBe2Si2O10,该矿石与过量的NaOH共熔后,加水溶解,沉淀有Y(OH)3和Fe2O3(反应中Fe由+2价变为+3价)
(1)上述化学式中的m=________________
(2)沉淀中无Be和Si元素的化合物的原因是________________
(3)Fe由+2价转变为+3价的原因是________________
12.某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验,同时检测氧化铁的纯度(假设矿石中不含其它与CO反应的成分),并除去尾气。CO气使用H2C2O4CO2-+CO-+H2O来制取,与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。
(1)若所制气体从左向右流向时,上述仪器组装连接的顺序是(用a、b…表示)
接,接,接,接;
(2)装置乙的作用是。装置丙的目的是。
(3)实验结束后,先熄灭戊处的酒精灯,再熄灭甲处的酒精灯,其主要原因是________
(4)实验前氧化铁矿粉末为x g,实验后测得乙、丙质量分别增加y g和zg,则氧化铁的质量百分含量为。
(5)现有一份FeO和Fe2O3的混合物,某同学想用该实验装置测定其中Fe2O3的质量百分含量(x)。实验中,可以测是如下数据:W一反应前混合物的质量(g),W丙一丙瓶增重的质量(g),W乙一乙瓶增重的质量(g),W余一反应后残留固体的质量(g)。为了求x,至少要测定上述四个数据中的个,这几个数据的组合共有种。请将这些组合填入空格中。
从上述空格中选写出一种含W的求x的计算式:
13.将物质的量总共为0.8mol的FeCl2、CuCl2、NaBr三种固体的混合物溶于水,通入足量的氯气,加热蒸发至干后,称量残余固体,固体增重5.3 g。再将残余固体溶于水,插入铁棒,充分反应后,测得铁棒减轻了9.6 g 。求:(不要求写计算过程)
(1)原混合物中FeCl2、CuCl2和NaBr三种物质的物质的量之比。
(2)原混合物中FeCl2、CuCl2和NaBr各占的质量多少克?
14.现有CuSO4、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合固体17.88g,使之溶于水配成100mL溶液。在此溶液中加入1.32g铜粉,充分反应后过滤,将不溶物烘干,称其质量为0.84g;在滤液中加入足量铁粉,充分反应后过滤,将不溶物用盐酸反复洗涤,再用清水洗净后烘干,称其质量为0.96g(已知2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)。试计算:
(1)混合固体中FeSO4的质量分数。
(2)假设两次过滤时滤液无损失,体积仍为100mL,求最后所得滤液中溶质物质的量浓度。
大检阅:
1.CD 2.CD 3.C4.D 5.B
6.Cu Fe MgCl2 AlCl3
7.(1)Fe2+,Fe3+、MnO4-。(2)Fe2+、MnO4-,I-。
(3)Fe3+、I-,MnO4-。(4)Fe3+,Fe2+、I-。
8.(1) 铝,锌,铁。(2) 2:3:3。(3) 18:65:56。
9.(1)2Fe3++2I-===2Fe2++I2 ,(2)B
(3)滴加KSCN溶液,若不呈现血红色,说明说法正确。
10.(1)Cu,(2)FeCl2、FeCl3,Cu。(3)FeCl2,(4)FeCl2。
11.(1)m=2
(2)Be有两性,Si为非金属,与NaOH反应分别生成Na2BeO2和Na2SiO3,能溶于水;
(3)Fe2+有较强的还原性,被O2氧化成Fe3+
12.(1)a接e,d接f,g接h,i接b,c
(2)吸收CO2,除去尾气CO;除去混在CO中的CO2
(3)防止生成的Fe再被氧化
(4) ×100%
(5)2,3, ×100%
123
W,W乙W,W余W乙,W余
13.(1)2∶1∶1(2)50.8g27.0g 20.6g
14. (1)w(FeSO4)=76.51%(2)c(FeSO4)=1.2mol/L
如果觉得《高考化学解题技巧与应试策略系列13》对你有帮助,请点赞、收藏,并留下你的观点哦!