问题补充:
单选题下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
答案:
B解析试题分析:A.混合后,存在水解平衡NH4++ OH-NH3· H2O ,溶液中c(Cl-)=0.05mol/L,c(Na+)=0.025mol/L,由于NH4+只有少数发生电离,所以c(NH4+)略小于0.05mol/L,c(OH-)略小于0.025mol/L,所得溶液显碱性,则c(OH-)>c(H+),所以c(Cl-) >c(NH4+)>c(Na+) >c(OH-)>c(H+),A不正确;B.根据物料守恒可知等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),B正确;C.只有当HA为强酸,MOH为强碱时,c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)才能成立,C不正确;D.根据电荷守恒,某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),D不正确。故选B。考点:弱电解质的电离;盐类的水解点评:本题考查弱电解质的电离及盐类的水解的知识,有一定的难度,对于此类题目,考生应熟悉掌握物料守恒、质子守恒和电荷守恒。
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