问题补充:
氧化铜和铜的混合物2g,用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g,求原混合物中铜的质量分数是多少?
答案:
解:设原混合物中含氧化铜的质量为x,
CuO+H2Cu+H2O?? 固体质量减少
80?????????64??????80-64=16
x?????????????????2g-1.8g=0.2g
x=1g
则原混合物中含铜的质量分数为:g×100%=50%.
答:原混合物中铜的质量分数是50%
解析分析:用差量法解答本题.由氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H2Cu+H2O可以看出,原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差,就是固体减少的质量,据此列出比例式,就可计算出混合物中含氧化铜的质量,然后根据质量分数公式计算出原混合物中含铜的质量分数.
点评:本题主要考查学生利用差量法和化学方程式解答问题的能力.利用差量法解答有关化学方程式的计算问题,是较常见的一种解题方法,关键是分析清楚差量与物质质量的关系.
氧化铜和铜的混合物2g 用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g 求原混合物中铜的质量分数是多少?
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