问题补充：
碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在19我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于________反应基本反应类型．
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是________．其反应化学方程示为________．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为________．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．
实验操作实验现象实验结论?
?
???⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
温度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl 30℃41.1g27.0g11.1g36.3g 请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：________．
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
答案：
解（1）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3的反应为多变一的化合反应，所以本题
碳酸钠用途非常广泛 是工业生产中重要的化工原料．在19我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．“联合制碱法”生产过程：（1）第一步主要反
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