问题补充:
为了维护南海权益,我国去年宣布成立了三沙市.这是维护国家主权的象征,同时也是因为海洋资源十分丰富,有广泛的利用价值.其中通过海水晾晒即可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CuCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)根据以上信息,请写出海水中所含的主要阴离子的符号________.
(2)在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的________(填离子符号,下同),第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中的________.第⑥步其实显示的是加适量盐酸,其目的是除去多余的________.
(3)请写出第②步所发生反应的化学方程式________.
(4)在第③步操作中,选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH,理由是________.
答案:
解:(1)由题意可知,海水中所含的主要阴离子是Cl-、SO42-;
(2)由于氯化镁与氢氧化钠的反应生成了氢氧化镁沉淀.所以,第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的Mg2+;由于氯化铜与碳酸钠的反应生成了碳酸镁沉淀,所以,第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中的 Cu2+;由于盐酸与碱、碳酸盐的反应,所以,第⑥步其实显示的是加适量盐酸,其目的是除去多余的OH-、CO32-;
(3)在第②步中硫酸钠与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氯化钠,反应的方程式是:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;
(4)在第③步操作中,选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH,理由是:如果用KOH代替NaOH,最得到的精盐中含有氯化钾.
故答为:(1)Cl-、SO42-;(2)Mg2+,Cu2+,OH-、CO32-;(3)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;(4)如果用KOH代替NaOH,最得到的精盐中含有氯化钾.
解析分析:(1)根据海水中含有的物质,写出含有的阴离子的符号;(2)根据氯化镁与氢氧化钠的反应分析加入NaOH的目的,根据氯化铜与碳酸钠的反应分析过量Na2CO3的目的,根据盐酸与碱、碳酸盐的反应分析加入加适量盐酸的目的;(3)根据反应写出反应的方程式;(4)根据在除杂质时不能引入新的杂质分分析.
点评:本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识,综合性强,双基要求高.
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