问题补充:
单选题下列叙述正确的是A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0,在任何条件下均能自发进行B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加C.温度一定时,水的离子积常数Kw不随外加酸(碱)浓度的改变而改变D.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
答案:
C解析A中是熵值减小的反应,根据△G=△H-T·△S可知,反应在低温下自发进行,不正确。B不正确,铅蓄电池在放电过程中,负极质量和极质量均是增加的。能否生成BaCO3沉淀,关键是溶液中c(Ba2+)·c(CO32-)>Ksp(BaCO3),所以D是不正确。因此正确的
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