问题补充:
把物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和BOH溶液等体积混合,下列说法错误的是A.若HA为弱酸,BOH为弱碱,则有C(H+)+C(B+)===C(OH-)+ C(A-)B.若HA为强酸,BOH为弱碱,则有C(A-)>C(B+) >C(H+) >C(OH-)C.若HA为弱酸,BOH为强碱,则有C(B+) >C(A-) >C(OH-) >C(H+)D.若HA为强酸,BOH为强碱,则有C(H+)= C(A-)= C(B+)= C(OH-)=0.1mol·L-1
答案:
D解析试题分析:D项:等体积混合,溶液的体积扩到了二倍,浓度缩小了二倍,故C(H+)= C(A-)= C(B+)= C(OH-)=0.05mol·L-1,故错。故选D。考点:离子浓度大小的比较 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
点评:本题考查离子浓度的大小比较,题目难度中等,解答该题的关键是根据溶液的pH和溶液中氢离子与氢氧根离子判断电解质的强弱,结合盐类水解的原理可解答该题。
把物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和BOH溶液等体积混合 下列说法错误的是A.若HA为弱酸 BOH为弱碱 则有C(H+)+C(B+)===C(OH-)+C
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