问题补充:
已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221 kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3 kJ/mol③红磷的化学式为P,白磷的化学式为P4,已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2954.0 kJ/mol下列结论正确的是A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=57.3 kJ/molC.碳的燃烧热大于-110.5 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,△H 大于 -57.3 kJ/mol
答案:
D解析A.等质量的红磷和白磷燃烧白磷放热多,白磷的能量高,所以由于红磷转化为白磷是吸热反应;B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol;C.碳的燃烧热△H=-110.5 kJ/mol;
点评:考查热化学方程式的相关计算;
已知反应:①101kPa时 2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol②稀溶液中 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3
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