问题补充：
已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－2954.0 kJ/mol下列结论正确的是A.由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/molC.碳的燃烧热大于-110.5 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于 －57.3 kJ/mol
答案：
D解析A．等质量的红磷和白磷燃烧白磷放热多，白磷的能量高，所以由于红磷转化为白磷是吸热反应；B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝-57.3 kJ/mol；C．碳的燃烧热△H＝-110.5 kJ/mol；
点评：考查热化学方程式的相关计算；
已知反应：①101kPa时 2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中 H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3
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