问题补充:
运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是A. 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B. 砹(At2)为有色固体;HAt不稳定;AgAt感光性很强,不溶于水也不溶于稀酸C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D. 硒化氢(H2Se)是比H2S稳定的气体
答案:
A.元素周期表中Be和Al处于对角线位置上,处于对角线的元素具有相似性,所以BeO、Be(OH)2可能均有两性,故A正确;
B.同一主族元素具有相似性,所以卤族元素性质具有相似性,根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,且不溶于水也不溶于稀酸,故B正确;
C.同主族元素性质具有相似性,钡和锶位于同一主族,性质具有相似性,硫酸钡是不溶于水的白色物质,所以硫酸锶也是不易溶于水的白色物质,故C正确;
D.S和Se位于同一主族,且S元素的非金属性比Se强,所以H2S比H2Se稳定,故D错误;
故选D.======以下答案可供参考======
供参考答案1:
D氧族元素氢化物的稳定性随原子序数增加而减弱
供参考答案2:
D VIA族元素从上至下非金属性降低,气态氢化物稳定性逐渐变弱
运用元素周期律分析下面的推断 其中错误的是A. 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.
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