问题补充:
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大.A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,D位于第ⅥA族.下列说法正确的是A. 元素A、B的氯化物具有相同类型的化学键B. 元素A与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D. 原子半径:D>B>C>A
答案:
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大.A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,A原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则A为碳元素;元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,原子序数大于碳元素,则B为Na元素;元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,则C为Al,D位于第ⅥA族,原子序数大于Al,则D为S元素,
A.元素A、B的氯化物分别为CCl4、NaCl,前者属于分子晶体,含有共价键,后者属于离子晶体,含有离子键,二者含有化学键类型不同,故A错误;
B.由C、H元素形成原子比为1:1的化合物有乙炔、苯、苯乙烯等,故B正确;
C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4,氢氧化铝是两性氢氧化物,以氢氧化钠、硫酸反应,氢氧化钠与硫酸发生酸碱中和反应,故C正确;
D.同周期随原子序数增大原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径Na>Al>S>C,故D错误;
故选BC.======以下答案可供参考======
供参考答案1:
A:CB:Na;C:Al;D:S;选BC;有问题请追问!
供参考答案2:
选BCA 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,说明A为碳C;
短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大。元素 B 在同周期的主族元素中原子半径最大,说明B为钠Na;C、D都为第三周期元素;
元素 C 的合金是日常生活中常用的金属材料,说明C为铝Al;
D 位于第 VIA 族,说明D为硫S;
A. 元素 A、B 的氯化物分别为CCl4、NaCl,四氯化碳是由极性键构成的非极性分子,氯化钠是由离子键形成的离子的化合物,具有相同不类型的化学键,A错误;
B. 元素 A 与氢形成的原子比为 1︰1 的化合物有很多种正确,例如C2H2、C6H6等;
C. B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸,氢氧化铝是两性氢氧化物,所以氢氧化铝既能与强酸H2SO4反应,又能与强碱氢氧化钠反应。C正确;
D. 原子半径:Na>Al>S>C,即:B>C>D>A所以D错误;
希望我的回答能对你有帮助!
祝你学习进步!
供参考答案3:
A是碳 B是钠 C是铝 D是硫
前者是化合键 后者是离子键 A错
c和h形成的原子比1:1的有很多 B对
铝的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,只能和硫酸反应 不能喝氢氧化钠反应 C错
原子半径正确的应该是B>C>D>A供参考答案4:
选B、C短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大。
A 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍, 所以A是碳
元素 B 在同周期的主族元素中原子半径最大, B是钠
元素 C 的合金是日常生活中常用的金属材料,C是铝
D 位于第 VIA 族。D是硫
A,错,元素 A、B 的氯化分别为CCl4 NaCl,前者为共价键,后者为离子键B,对,元素 A(碳) 与氢形成的原子比为 1︰1的化合物,如乙烯、苯等。C,对,B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钾、氢氧化铝、硫酸,因氢氧化铝具有酸、碱两性。所以可以D,错。应为:B>C>D>A供参考答案5:应该是bca是c,可以形成苯,乙炔等1:1
短周期元素A B C D的原子序数依次增大.A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 元素B在同周期的
如果觉得《短周期元素A B C D的原子序数依次增大.A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 元》对你有帮助,请点赞、收藏,并留下你的观点哦!