问题补充:
将3.2g某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g的水,则该物质中含有________元素,其中碳、氢元素质量比为________.
答案:
碳、氢、氧3:1
解析分析:在化学反应中遵循质量守恒定律,即反应前后元素的种类不变,原子的种类、个数不变.由题意“3.2g某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g的水”,则可计算二氧化碳中碳元素的质量与水中氢元素的质量,用两者之和与物质的质量比较即可判断是否含有氧元素.
解答:先根据反应前后元素的种类不变,确定该物质中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素.再根据反应前后元素的质量相等,来确定氧元素是否含有.4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×(×100%)=1.2g,3.6g水中氢元素的质量=3.6g×(×100%)=0.4g.1.2g+0.4g=1.6g<3.2g,故该物质中一定含氧元素;该物质中碳、氢元素质量比为1.2g:0.4g=3:1.故
将3.2g某物质在氧气中充分燃烧 生成4.4g二氧化碳和3.6g的水 则该物质中含有________元素 其中碳 氢元素质量比为________.
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