问题补充：
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：下列有关说法正确的是A.NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B.1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）D.1mol/L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
答案：
C解析A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) +c(H2CO3)B．1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性，氰化钠水解溶液显碱性；D．1mol/L醋酸溶液加水稀释，主要离子浓度均减小，根据水的离子积常数，溶液中氢氧根离子溶度增大。
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：下列有关说法正确的是A.NaHCO3溶液中 一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B.1mol·L-1HCN溶
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