问题补充：
下列说法正确的是A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO32-)B.浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4C.向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1∶2
答案：
D解析试题分析：A、不正确，电荷守恒应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋2c(CO32-)；B、不正确，NaOH是强电解质，完全电离，c（OH－ ）=0.1mol·L－1，所以pH=13，Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，pH小于13，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7，NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H＋）=0.1mol·L－1，所以pH=1，所以pH由大到小排列顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4；C、不正确，在冰醋酸中逐滴加水，醋酸先溶解并电离，电离程度逐渐增大，离子浓度先增大，到后期，将冰醋酸稀释，离子浓度减小，则溶液的导电性将减小，电离程度随溶液的稀释，越来越大，溶液的pH先增大后减小；D、正确，pH=3的H2SO4，c(H＋ )=0.001mol/L,c(SO42― )=0.0005mol/L,C(CH3COO―)=0.001mol/L，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1∶2。选D。考点：电解溶液
下列说法正确的是A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中 一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)B.浓度均为0.1mol
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