问题补充：
取一定质量含Cu、Cu2O、和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：
则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为A.3.2mol/LB.3.6mol/LC.4.0mol/LD.4.4mol/L
答案：
A
解析分析：考查铜及化合物的性质，并且利用有关化学方程式计算技能或原子守恒思想解决问题．
解答：设其中一份中n（Cu）=x mol，n（Cu2O）=y mol，n（CuO）=z mol，
依得失电子守恒和氧元素守恒，
有：?x+2y+z=0.7mol
????亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70mol
??? 则500mL稀硝酸中，n（HNO3）=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol）
??? 于是：c（HNO3）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，
故选：A．
点评：此题考查计算方法的技巧，电子守恒和原子守恒的思想，此思想是解决化学计算的简洁方法，应用比较广泛，应给予重视．
取一定质量含Cu Cu2O 和CuO的固体混合物 将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为A.3.2mol/LB.3.6mol/LC.
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