问题补充:
取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物,将其分成两等份,进行如下实验:A份通入足量H2,固体质量减少6.4g;B份加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,生成NO气体4.48L(标况下),则转化过程中加入的HNO3的浓度是A.3.2mol/LB.3.6mol/LC.4.0mol/LD.4.4mol/L
答案:
A
解析分析:将Cu2O拆分为Cu与CuO,则混合物视为Cu与CuO,固体质量减少6.4g为失氧的质量,故n(CuO)=n(O);生成NO为0.2mol,由电子守恒知:2n(Cu)=3n(NO),根据铜元素守恒可知与硝酸反应后的溶液在n[Cu(NO3)2]=n(Cu)+n(CuO),由氮元素守恒可知原硝酸溶液中n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO),再根据c=计算加入的HNO3的浓度.
解答:将Cu2O拆分为 Cu与CuO,则混合物视为Cu与CuO,固体质量减少6.4g为失氧的质量,故n(CuO)=n(O)==0.4mol;
生成NO为=0.2mol,由电子守恒知:2n(Cu)=3n(NO),即2n(Cu)=0.2mol×3,n(Cu)=0.3mol,
根据铜元素守恒可知与硝酸反应后的溶液在n[Cu(NO3)2]=n(Cu)+n(CuO)=0.3mol+0.4mol=0.7mol,
由氮元素守恒可知原硝酸溶液中n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)=0.7mol×2+0.2mol=1.6mol,
所以加入的HNO3的浓度c(HNO3)==3.2mol/L.
故选A.
点评:本题考查有关混合物的计算、氧化还原反应计算等,难度中等,关键是清楚反应过程,可以根据守恒列方程组解答,本题采取拆分法简化计算,注意掌握常用的计算方法.
取一定质量含Cu Cu2O CuO的固体混合物 将其分成两等份 进行如下实验:A份通入足量H2 固体质量减少6.4g;B份加入500mL稀硝酸 固体恰好完全溶解 生成
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