问题补充:
巴蜀中学化学兴趣小组的同学在老师讲金属的化学性质后,做了以下探究实验:
(1)小芳将铜丝放入硝酸银溶液中,看到的现象是______,写出该反应的化学方程式:______
(2)小红将锌粉放入一定量的硝酸银溶液中,写出该反应的化学方程式:______发现反应后溶液的质量______(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)小明在思考:如果将铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,反应后是否有先后顺序?我们不妨来探究一下:
【提出问题】铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,反应后是否有先后顺序?
【作出猜想】①铜粉先与硝酸银溶液反应
②锌粉先与硝酸银溶液反应
③______
【查阅资料】在金属活动顺序表中,一种金属置换另一种金属,如果这两者金属相隔越远,越容易发生置换反应,即所谓的优先原则.比如,铁粉加到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,铁粉先和硝酸银反应.
【设计实验】①小明取一定量铜粉和锌粉的混合物放入少量的硝酸银溶液中,溶液的颜色没有发生变化,由此推断铜粉与硝酸银溶液______(填“有”或“没有”)发生反应.他再向反应后的溶液中加入稀硫酸,发现无气泡产生,推断剩余固体中______(填“有”或“没有”)锌粉,说明锌粉______(填“已经”或“没有”)发生了反应.
②小明再取同样的混合物放入较多量的硝酸银溶液中,看到溶液变成蓝色,由此推断铜粉与硝酸银溶液______(填“有”或“没有”)发生反应.
【分析并得出结论】综合上述实验现象可知,铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,锌粉优先与硝酸银溶液反应.
【反思】小明分析得到蓝色滤液,对溶液中所含的溶质做出多种猜想,其中有两种猜想可能成立,这两种猜想是:①溶质为______;②溶质为______.
答案:
解;(1)铜的活动性比银强,所以铜能置换出硝酸银中的银,方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;现象是铜丝表面有银白色物质出现;
(2)锌的活动性比银强,所以锌能置换出硝酸银中的银,方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag;由于每反应一个锌原子(65份质量)会置换出2个银原子(2×108份质量),所以溶液的质量会减小;
(3)【作出猜想】③该假设中还缺少两者同时反应的情况;
【设计实验】①硝酸铜是蓝色溶液,所以依据溶液的颜色没有发生变化,由此推断铜粉与硝酸银溶液没有反应,铜、锌和银中只有锌能与稀硫酸反应生成氢气,所以加入稀硫酸,发现无气泡产生,推断剩余固体中不会有锌,从而可说明锌已经完全反应;
②硝酸铜是蓝色溶液,所以依据看到溶液变成蓝色,由此推断铜粉与硝酸银溶液已经发生了反应;
【反思】由于分析得到蓝色滤液中一定含有硝酸铜,所以根据优先置换原则,溶液中含一定含有硝酸锌,至于是否含有硝酸银则无法确定,因此溶质可能是①硝酸锌和硝酸铜;②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银;
故
巴蜀中学化学兴趣小组的同学在老师讲金属的化学性质后 做了以下探究实验:(1)小芳将铜丝放入硝酸银溶液中 看到的现象是______ 写出该反应的化学方程式:______
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