巴蜀中学化学兴趣小组的同学在老师讲金属的化学性质后 做了以下探究实验：（1）小芳

问题补充：

巴蜀中学化学兴趣小组的同学在老师讲金属的化学性质后，做了以下探究实验：

（1）小芳将铜丝放入硝酸银溶液中，看到的现象是______，写出该反应的化学方程式：______

（2）小红将锌粉放入一定量的硝酸银溶液中，写出该反应的化学方程式：______发现反应后溶液的质量______（填“变大”、“变小”或“不变”）

（3）小明在思考：如果将铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应后是否有先后顺序？我们不妨来探究一下：

【提出问题】铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应后是否有先后顺序？

【作出猜想】①铜粉先与硝酸银溶液反应

②锌粉先与硝酸银溶液反应

③______

【查阅资料】在金属活动顺序表中，一种金属置换另一种金属，如果这两者金属相隔越远，越容易发生置换反应，即所谓的优先原则．比如，铁粉加到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁粉先和硝酸银反应．

【设计实验】①小明取一定量铜粉和锌粉的混合物放入少量的硝酸银溶液中，溶液的颜色没有发生变化，由此推断铜粉与硝酸银溶液______（填“有”或“没有”）发生反应．他再向反应后的溶液中加入稀硫酸，发现无气泡产生，推断剩余固体中______（填“有”或“没有”）锌粉，说明锌粉______（填“已经”或“没有”）发生了反应．

②小明再取同样的混合物放入较多量的硝酸银溶液中，看到溶液变成蓝色，由此推断铜粉与硝酸银溶液______（填“有”或“没有”）发生反应．

【分析并得出结论】综合上述实验现象可知，铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉优先与硝酸银溶液反应．

【反思】小明分析得到蓝色滤液，对溶液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为______；②溶质为______．

答案：

解；（1）铜的活动性比银强，所以铜能置换出硝酸银中的银，方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；现象是铜丝表面有银白色物质出现；

（2）锌的活动性比银强，所以锌能置换出硝酸银中的银，方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；由于每反应一个锌原子（65份质量）会置换出2个银原子（2×108份质量），所以溶液的质量会减小；

（3）【作出猜想】③该假设中还缺少两者同时反应的情况；

【设计实验】①硝酸铜是蓝色溶液，所以依据溶液的颜色没有发生变化，由此推断铜粉与硝酸银溶液没有反应，铜、锌和银中只有锌能与稀硫酸反应生成氢气，所以加入稀硫酸，发现无气泡产生，推断剩余固体中不会有锌，从而可说明锌已经完全反应；

②硝酸铜是蓝色溶液，所以依据看到溶液变成蓝色，由此推断铜粉与硝酸银溶液已经发生了反应；

【反思】由于分析得到蓝色滤液中一定含有硝酸铜，所以根据优先置换原则，溶液中含一定含有硝酸锌，至于是否含有硝酸银则无法确定，因此溶质可能是①硝酸锌和硝酸铜；②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；

故

巴蜀中学化学兴趣小组的同学在老师讲金属的化学性质后 做了以下探究实验：（1）小芳将铜丝放入硝酸银溶液中 看到的现象是______ 写出该反应的化学方程式：______

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