问题补充：
实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
则CaO与水反应的反应方程式为______．
（2）【实验】如下图所示：
（3）【判断】
a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ______（填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为______；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有______（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ______（填：成立、不成立）．
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为______．
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应______保存；操作③中玻璃棒的作用是______．
答案：
解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故
实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物 极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）【猜想】猜想Ⅰ：没有
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