问题补充:
36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO2占三分之二体积。已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是A.172.5kJB.1149kJC.517.5kJD.283kJ
答案:
D解析试题分析:根据题意可知,碳损失的热量,就相当于是CO在燃烧时放出的热量。36g碳的物质的量为36g÷12g/mol=3mol,所以CO的物质的量为3mol×1/3=1mol。由于CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol,所以1molCO燃烧放出的热量为283kJ/mol×1mol=283kJ,即36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ,
36g碳不完全燃烧所得气体中 CO占三分之一体积 CO2占三分之二体积。已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol 2CO(g)+O2(
如果觉得《36g碳不完全燃烧所得气体中 CO占三分之一体积 CO2占三分之二体积。已知:2C(s)+O2(g》对你有帮助,请点赞、收藏,并留下你的观点哦!