问题补充：
下列叙述不正确的是A.通过单质Fe与Cl2、S反应的产物可以判断Cl2和S的氧化性强弱B.向饱和Ca(OH)2溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出C.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化D.干燥的氯气可使湿润的pH试纸退色，说明Cl2具有漂白性
答案：
D解析试题分析：A．由于单质Fe与Cl2生成铁的高价化合物三氯化价，而与S反应的产物是硫化亚铁是铁的低价化合物，故可以判断Cl2和S的氧化性强弱，正确；B．向饱和Ca(OH)2溶液中加入一小块钠，钠和水发生了反应，减小了溶剂，同进增加了氢氧根离子的浓度，溶液中会有固体氢氧化钙析出，正确；C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，正确；D．干燥的氯气与到湿润的pH试纸时是和水反应生成了次氯酸，次氯酸有具有漂白性，错误。
考点：考查氧化性强弱的判断和氢氧化钙的溶解性，次氯酸的极漂白性等相关知识。
下列叙述不正确的是A.通过单质Fe与Cl2 S反应的产物可以判断Cl2和S的氧化性强弱B.向饱和Ca(OH)2溶液中加入一小块钠 溶液中有固体析出C.浓硫酸在常温下能
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