【导语】云南昆明小学初中高中辅导咨询\版筑翠园高二化学补习怎么联系？联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。联想法是带有验证性的记忆方法，是新旧知识建立联系的产物。在化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。但是这学习方法适合你么？小编为您推荐的都是辅导效果有保障、品牌和家长口碑比较好的课外辅导机构，值得您进行全面咨询了解。每家机构都有不同的特点，根据孩子的学习情况帮孩子找一家适合的课外辅导机构，让孩子选择自己喜欢的老师，这样辅导效果能充分体现。若您是想了解中小学辅导课程的，开始阅读这篇文章吧！
教育
【关于】
专注做课外个性化辅导
国内创立"4个1"辅导模式
拥有学生流程服务管理系统SPSMS
创立课外辅导行业教育消费第三方监督诚信机制
"中小学生教育消费质量保障基金合作单位"
十七年办学积淀，只专注"一对一辅导"
师资拥有各学科的1对1辅导教师资源库；
服务1对1学业辅导、班主任全程监护、心理专家疏导、考试试卷分析；
课程全科辅导，单科辅导，小学、初中、高中，因材施教；
时间周一至周日、早9点至晚9点（节假日、双休日正常上课可根据学生实际情况调整）；
校区城区众多教学中心，分布密集、就近选择；
实力专注个性化教育，屡获各界好评；
承诺诚信教育，诚信发展，让学生和家长满意；
教育倡导“N对一”的教学模式，全员配备教师、辅以高效管理，使该模式的先进之处得以充分发挥。不论您的孩子处于什么年级、成绩如何，我们都能为您的孩子提供量身定做的优质服务，充分弥补课堂教育的不足。
教育依靠强大的师资力量、丰富的实践经验、先进的教学理念，优质的教学服务时刻关注教育动态，整合教育资源，引导每一位学生在学习和人生的道路上紧随社会的发展方向，阔步向前!
招生对象
全/单科基础知识薄弱或知识点需要拔高的学生
教学模式
"一对一"教学辅导 "N对一"服务内涵教学团队教育咨询师、教学顾问组、心理专家
辅导科目
小学：语文 数学 英语
初中：语文 数学 英语 物理 化学
高中：语文 数学 英语 物理 化学 生物 政治 历史 地理
【辅导课程】
小学1对1课程辅导介绍
招生对象
1、即将小学毕业的学生
4、英语课程，英语口语。
2、小学5—6年级学生
5、科目竞赛课程
3、小学低年级学生
6、小学课程提高笔试、面试综合素质能力的学生
辅导科目
语文、数学、英语
课程时间
周一至周日早9点至晚9点均可上课，授课时间、地点、教师都可由学生根据自己的情况量身定制。
教学团队
1、一位学习规划师：通过测评系统，对学习情况、学科、性格、兴趣等众多因素，进行测评分析，制定初步学习规划;
2、教研院小学课程专家：根据学生学习情况制定一套学习辅导方案，将学习简单化、清晰化、目标化。
3、一位匹配学生教师：根据学生要求及学习测评报告为学生定制匹配适合的教师。
4、一位专职班主任：跟踪学生学习，实时监督学习进度，效果评估，保证学习效果。
5、教研教师：把握考情考点，统一编排辅导资料;
6、心理辅导师一名：调整心态，激发斗志，大考前心理疏导。
初中一对一辅导课程介绍
招生对象
1、全/单科基础知识薄弱
4、中考冲刺
2、知识点拔高的学生
5、预初生、新初三等转型时期的衔接辅导
3、成绩已不错，还需要培养稳定发挥的学生
6、中考复读、初四学生
辅导科目
语文、数学、英语、物理、化学
课程时间
周一至周日早9点至晚9点均可上课，授课时间、地点、教师都可由学生根据自己的情况量身定制。
教学团队
1、学科教师一名： 专业教师重难点点拨，学习方法指导，习惯养成;
2、中考教研教师：把握考情考点，统一编排辅导资料;
3、教育咨询师一名：进行学科诊断，前期定制个性化辅导方案;
4、学习管理师一名：家长、学生、教师三向沟通，全程回访反馈;
5、陪读教师一名：优秀教师全程陪读，课后针对作业答疑解惑;
6、心理辅导师一名：调整心态，激发斗志，大考前心理疏导。
高中1对1课程辅导介绍
招生对象
1、单科基础知识薄弱
4、高中各年级衔接辅导
2、知识点拔高，培优的学生
5、高考冲刺、艺考文化课
3、苦学无效，需要独特学习方法学生
6、高考复读生、三校生等
辅导科目
语文、数学、英语、物理、化学、生物、政治、地理、历史
课程时间
周一至周日早9点至晚9点均可上课，授课时间、地点、教师都可由学生根据自己的情况量身定制。
教学团队
1、一位学习规划师：通过测评系统，对学习情况、学科、性格、兴趣等众多因素，进行测评分析，制定初步学习规划;
2、教研院高中部专家：根据学生学习情况制定一套学习辅导方案，将学习简单化、清晰化、目标化。
3、一位匹配学生的教师：根据学生要求及学习测评报告为学生定制匹配适合的教师。
4、一位专职班主任：跟踪学生学习，实时监督学习进度，效果评估。
5、高考教研专家团：把握考情考点，统一编排辅导资料;
6、心理辅导师一名：调整心态，激发斗志，大考前心理疏导。
初三，高三学生
中高考冲刺能力提高：做好中高考心理辅导，指定个性化备考计划，全面复习，查漏补缺，夯实知识系统，全力冲击中高考。
初二，高二学生
查漏补缺增强信心：教授独特解题技巧，均衡文理发展，帮助学生顺利度过承上启下的衔接时刻，提成绩增信心，打好冲刺基础。
初一，高一学生
早早适应赢在起跑线：顺利新课程的过渡，帮助学生适应新环境，提前制定学科基础辅导方案，同步巩固。
小学1-5年级
学习计划+自学能力双形成：挖掘学习兴趣，注重寓教于乐，让孩子在轻松活泼的氛围中养成良好的学习习惯。
提学力
提高应试能力理想学校：模拟各科目考试，奠定稳定的应试心理素质，做好后的复习工作。
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【联系方式】
备注：当您阅读这篇文章的时候，校区可能有增删或变更地址了的情况，具体请以电话咨询为准。
每家机构都有不同的特点，根据孩子的学习情况帮孩子找一家适合的课外辅导机构，让孩子选择自己喜欢的老师，这样辅导效果能充分体现。为您推荐的都是辅导效果有保障、品牌和家长口碑比较好的课外辅导机构，值得您进行全面咨询了解，通过咨询您可以了解各机构不同价位、离自己家住位置哪里方便、课程安排等情况，免费试听课请您提前拨打400热线咨询。
中小学辅导机构联系方式：（电话仅供咨询相关课程，恕不接待应聘、商务、投诉、找人等其它事宜。）
[知识分享]
高二化学知识点总结：化学反应的限度
二、化学反应的限度
1、化学平衡常数
(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。
(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。
(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。
(4)借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡状态。
2、反应的平衡转化率
(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。如反应物A的平衡转化率的表达式为：
(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。
(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。
3、反应条件对化学平衡的影响
(1)温度的影响
升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。
(2)浓度的影响
增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。
(3)压强的影响
ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。
ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。
(4)勒夏特列原理
由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
【例题分析】
例1、已知下列热化学方程式：
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25kJ/mol
(2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47kJ/mol
(3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19kJ/mol
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。
解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。我们可从题目中所给的有关方程式进行分析：从方程式(3)与方程式(1)可以看出有我们需要的有关物质，但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起。
将方程式(3)×2+方程式(2);可表示为(3)×2+(2)
得：2Fe3O4(s)+2CO(g)+3Fe2O3(s)+CO(g)=6FeO(s)+2CO2(g)+2Fe3O4(s)+CO2(g);ΔH=+19kJ/mol×2+(-47kJ/mol)
整理得方程式(4)：Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g);ΔH=-3kJ/mol
将(1)-(4)得2CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)-2FeO(s)-CO2(g);ΔH=-25kJ/mol-(-3kJ/mol)
整理得：FeO(s)+CO(s)=Fe(s)+CO2(g);ΔH=-11kJ/mol
答案：FeO(s)+CO(s)=Fe(s)+CO2(g);ΔH=-11kJ/mol
例2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而得到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作用电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO+2CO32-→4CO2+4e-
阴极反应式：;
总电池反应式：。
解析：作为燃料电池，总的效果就是把燃料进行燃烧。本题中CO为还原剂，空气中O2为氧化剂，电池总反应式为：2CO+O2=2CO2。用总反应式减去电池负极(即题目指的阳极)反应式，就可得到电池正极(即题目指的阴极)反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-。
答案：O2+2CO2+4e-=2CO32-;2CO+O2=2CO2
例3、下列有关反应的方向说法中正确的是()
A、放热的自发过程都是熵值减小的过程。
B、吸热的自发过程常常是熵值增加的过程。
C、水自发地从高处流向低处，是趋向能量低状态的倾向。
D、只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的。
解析：放热的自发过程可能使熵值减小、增加或无明显变化，故A错误。只根据焓变来判断反应进行的方向是片面的，要用能量判据、熵判据组成的复合判据来判断，D错误。水自发地从高处流向低处，是趋向能量低状态的倾向是正确的。有些吸热反应也可以自发进行。如在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);ΔH=56.7kJ/mol，(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);ΔH=74.9kJ/mol，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，所以B也正确。
答案：BC。
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