问题补充：
单选题NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.在1L0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.2NAB.0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NAC.标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NAD.理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA
答案：
C解析分析：A、碳酸根水解，1L0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的浓度小于0.2mol/L．
B、Fe参加氧化还原反应，铁元素化合价可能升高为+2价或+3价．
C、CH4和C2H4的分子都含4个H原子，所以H原子的物质的量为混合气体物质的量的4倍．
D、原电池正极发生还原反应，氢氧燃料电池正极为氧气发生还原反应，氧元素化合价由0价降低为-2价．解答：A、碳酸根水解，1L0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的浓度小于0.2mol/L，所以溶液中CO32-的数目小于1L×
0.2mol/L×NAmol-1=0.2NA，故A错误；
B、Fe参加氧化还原反应，铁元素化合价可能升高为+2价或+3价，0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目可能0.2NA，也可能为0.3NA，故B错误
C、标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体的物质的量为1mol，CH4和C2H4的分子都含4个H原子，所以混合气体所含氢原子数为1mol×4×NAmol-1=4NA，故C正确；
D、氢氧燃料电池中，氧气在正极上放电，氧元素化合价由0价降低为-2价，标准状况下气体消耗11.2L氧气时转移电子数目为×4×NAmol-1=2NA，故D错误．
故选：C．点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意A溶液中离子数目的计算考虑水解、强弱电解质等．
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