问题补充：
下列说法正确的是A.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B.测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C.NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+．加水稀释后，H+浓度增大D.汽车尾气的净化反应?2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H＞0
答案：
C
解析分析：A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
B．溶液的导电性与导电微粒的浓度有关，浓度越大导电能力越强；
C．NaHCO3溶液水解程度大于电离程度，不考虑电离；
D．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据．
解答：A．二氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；
B．溶液的导电性与导电微粒的浓度有关，浓度越大导电能力越强，不能区分出盐酸和醋酸，故B错误；
C．稀释促进水解，但各离子的浓度都减小，氢氧根浓度减小，根据水的离子积，H+浓度增大，故C正确；
D．反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H-T?△S＜0时，反应才能自发进行，故D错误．
故选C．
点评：本题考查电解质和非电解质，溶液导电性，NaHCO3溶液的水解，自发反应，难度不大，注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H-T?△S＜0时，反应才能自发进行．
下列说法正确的是A.SO2溶于水 其水溶液能导电 说明SO2是电解质B.测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸 导电能力强的是盐酸C.NaHCO3溶液中有：HCO3-+H
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