问题补充：
现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色．C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末．对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如图所示（无关物质已略去），请回答：
（1）X与B反应的离子方程式为______．
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）______．
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式______．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序______．
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强______，也是沸点最高的______．（判断正误填“是“或“否“）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1，△H2，△H3，则三者由大到小排序为：______．
答案：
解：B、D的焰色反应均为黄色证明含钠元素．C是一种强酸的酸式盐可以判断为NaHSO4，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成为BaSO4；转化关系中A+3B→白色沉淀X，X+B→无色溶液，根据生成沉淀和沉淀溶解所用B的定量关系可以推断，A为铝盐，B为NaOH，X为Al（OH）3；转化关系中过量的B（NaOH）和C反应生成气体Y使石蕊溶液变蓝证明是氨气，即判断C为硫酸氢铵，Y为NH3，C和D按2：1反应生成气体Z，能使石蕊试液变红，说明气体是酸性气体，结合D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末，判断D为Na2CO3，Z为CO2；
（1）X（Al（OH）3）与B（NaOH）反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故
现有A B C D四种物质 B D的焰色反应均为黄色．C是一种强酸的酸式盐 将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成 D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成
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