问题补充：
如图是工业生产硝酸铵的流程．
（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是______（填字母）．
（2）已知：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：______，
氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=______．
（3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有______．（填字母）
A．升高温度?????????B．使用催化剂????????C．增大压强???? D．循环利用和不断补充氮气????E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，此时H2的转化率为______．
答案：
解：（1）吸收塔中涉及的反应有：2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；4NO2+O2+H2O═4HNO3；为使NO充分氧化而生成硝酸，应通入过量空气；题中涉及的化学反应有：
①N2+3H2?2NH3②4NH3+5O24NO+6H2O③2NO+O2═2NO2④3NO2+H2O═2HNO3+NO⑤4NO2+O2+H2O═4HNO3⑥NH3+HNO3═NH4NO3，
其中①②③④⑤属于氧化还原反应，即ABC属于氧化还原反应，故
如图是工业生产硝酸铵的流程．（1）A B C D四个容器中的反应 属于氧化还原反应的是______（填字母）．（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+
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