问题补充:
将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A. 反应速率,两者相同B. 消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C. 反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D. 反应中转移的电子总数:前者多,后者少
答案:
A、因为溶液浓度影响化学反应速率,浓度越大,反应速率越快,所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快,故A错误.
B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
Cu+83======以下答案可供参考======
供参考答案1:
选BCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
A 浓的快B 浓硝酸得到NO2,稀硝酸 NO 后者少 前者 1:4 后者 1:8/3
C 前者是NO2 颜色深
D 一样多,转移的电子数就是铜失去的电子数,而铜质量相同,因此一样多。
选 B供参考答案2:
Cu和浓硝酸反应速率快;Cu与浓硝酸反应生成气体为NO2(红棕色),与稀硝酸反应生成NO(无色);由于硝酸过量,铜完全反应,转移电子总数即为铜失电子总数;B正确,建议写出反应方程式。
供参考答案3:
A错误, 反应速率受反应条件的影响,不好判断
B正确,看反应方程式便知
C错误,前者生成NO2颜色深,后者NO无色
D错误,质量相等的铜,充分反应后都变为+2价,转移相同的电子数
供参考答案4:
B
将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸 稀硝酸反应 下列叙述正确的是A. 反应速率 两者相同B.
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