问题补充:
单选题有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水分,在乙中通入少量的CO2,丙不变,然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸,完全反应后所需盐酸溶液的体积是A.甲=丙>乙B.丙>乙>甲C.乙>甲=丙D.甲=乙=丙
答案:
D解析由题给条件,可知将甲蒸发掉一半水分,溶质的量并未发生变化,故完全反应时消耗的盐酸应与丙相同,甲丙很容易判断.由于存在如下关系式:2NaOH~Na2CO3~2HCl,可知向乙中通入量CO2后部分NaOH变为Na2CO3,而生成的Na2CO3在与盐酸反应时会消耗与NaOH变质前等量的盐酸,故完全反应后,所需盐酸溶液的体积应是相等的,即甲=乙=丙.
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