问题补充：
下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<③B.难溶电解质的Ksp越大，其溶解度一定越大C.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 D.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
答案：
C解析试题分析：硫酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH4＋的水解；碳酸铵中CO32－水解显碱性，促进NH4＋的水解，所以A中溶液中c(NH4+)是①<③<②，A不正确；难溶电解质的Ksp越大，其溶解度不一定越大，B不正确；硫化钠的水解程度大于硫氢化钠的水解程度，所以溶液的碱性强，C正确；醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度高于盐酸的，中和时醋酸消耗的氢氧化钠多，D不正确，
下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<③B
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