问题补充：
单选题25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＝c(Cl－)B.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)C.pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.在0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
答案：
B解析氯化铵水解显酸性，所以c(NH4＋)＜c(Cl－)，A不正确。B准确，符合物料守恒。产生是弱酸，pH＝2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，所以在反应中醋酸过量，溶液显酸性，C不正确，应该是c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。D不正确，不符合质子守恒，应该是c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，
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