问题补充：
分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如图（分A、B两种情况）：
（1）在A情况下，溶质是（填化学式）______，其物质的量之比为______．
（2）在B情况下，溶质是（填化学式）______，其物质的量之比为______．
（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______．
答案：
解：CO2与NaOH溶液反应有如下两种“边界”情况：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O…①
CO2+NaOH=NaHCO3…②
故反应后溶液中溶质的成分可有如下可能：Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；
当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时，Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…③
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑…④
并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等．
若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O…⑤
设反应产生CO2 之前消耗盐酸的体积为V1，从开始产生CO2 至反应结束消耗盐酸的体积为V2．
将各种反应的情况总结如下表：
溶液中溶质的成分Na2CO3和NaOHNa2CO3Na2CO3和NaHCO3NaHCO3NaHCO3向溶液中逐滴加入稀盐酸发生的反应依次是⑤③④依次是③④依次是③④④④V1与V2的关系V1＞V2V1=V2V1＜V2V1=0，V2＞0V1=0，V2＞0分析题中的图象：
（1）对于A图，V1=100mL，V2=150mL-100mL=50mL＜V1，据此判断溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaOH．
根据上面⑤③④三个化学方程式可知，NaOH和Na2CO3的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，则
n（NaOH）：n（Na2CO3）=（100mL-50mL）：50mL=1：1．
故
分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL 再通入一定量的CO2 随后分别各取20mL溶液 向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸 在标准状况下产生CO2的体积（y
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