问题补充:
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液,含有氯离子数为NAB.25℃、1.01×105Pa时,22gCO2中含有1.5NA个原子C.46gNO2与N2O4混合气体中含有原子数为3NAD.将98gH2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中H+的物质的量浓度为4mol/L
答案:
BC
解析分析:A、未明确溶液体积;
B、根据质量、摩尔质量、分子数、一个分子含有的原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系式计算判断;
C、采用归一法进行计算;
D、根据物质的量浓度公式判断.
解答:A、0.5mol/LMgCl2溶液,未明确溶液体积,无法确定氯离子数,故A错误;
B、只要物质确定,其摩尔质量为定值,与条件无关,22gCO2中含有原子数为N=×3×NAmol-1=1.5NA,故B正确;
C、混合气体存在一个可逆反应的平衡状态2NO2?N2O4.但是,NO2与N2O4的氮质量分数相同ω(N)=,N原子和O原子个数之比都是1:2,反应前后的原子个数没有改变,因此,可以把46gNO2与N2O4混合气体看作纯粹的NO2或者纯粹的N2O4,以看成是46gNO2计算,则原子数为N=×3×NAmol-1=3NA,故C正确;
D、将98gH2SO4溶解于500mL水中,溶剂水的体积是500mL,溶液的体积不是500mL,故D错误;
故选BC.
点评:注意:
1、C=,V指溶液体积非溶剂体积;
2、NO2与N2O4的氮质量分数相同,所以可采用归一法求解.
NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是A.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液 含有氯离子数为NAB.25℃ 1.01×105Pa时 22gCO2中含有1
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