问题补充：
将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g?CO2和5.4g水，据此可判断该物质的组成中A.只含碳、氢两种元素B.可能含有氧元素C.一定含有氧元素D.氢元素的质量分数为25%
答案：
A
解析分析：根据可燃物完全燃烧时，其中碳元素全部转变为二氧化碳、氢元素全部转变成水的燃烧规律，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．
解答：8.8g二氧化碳中所含碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，根据质量守恒定律，则3g某物质中只含碳、氢两种元素，一定不含氧元素．某物质中氢元素的质量分数为×100%=20%．
故选A．
点评：本题主要考查有关质量守恒定律、化学式的计算，难度稍大，关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．
将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g?CO2和5.4g水 据此可判断该物质的组成中A.只含碳 氢两种元素B.可能含有氧元素C.一定含有氧元素D.氢元素的质量分数为
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