问题补充：
下列装置能达到对应实验目的是
答案：
(答案→)
解析：CA、在设计对比实验的时候，一定注意控制变量，比较MnO2和Fe2O3对过氧化氢溶液催化效果的时候，其他的变量就要控制不变（比如：温度、过氧化氢溶液的溶质质量分数，甚至过氧化氢溶液的质量等），而在这个实验设计中，过氧化氢溶液的溶质质量分数，一个是5%，另一个10%，没有控制这一变量，所以无法比较，B、收集方法是根据制取气体的溶解性和密度，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，所以应采用向上排空气法来收集，所以错误，C、当把氢氧化钠加入到瓶中，瓶中的气球膨胀，则可以判断：要不是氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O，使瓶中的气体减少，压强减少，与外界形成压强差，气球膨胀，当然也有可能是二氧化碳溶解在了氢氧化钠溶液的水中，是气体减少，再接着加入稀盐酸，这是有两个现象：1、有气泡产生，2、气球变瘪，根据这两个现象即可证明是氢氧化钠与二氧化碳反应，生成了碳酸钠，碳酸钠与加入的稀盐酸反应：2HCl + Na2CO3=2NaCl + CO2↑+ H2O，正确，D、氨气溶于水形成氨水，是一种碱，呈碱性，使无色酚酞试液变红色，所以应该是形成红色喷泉，而不是蓝色，错误，故选C
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