问题补充：
常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－aB.0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)C.将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）D.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
答案：
C解析试题分析：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14-a，故A错误；B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，说明HA―的水解大于电离，c(OH-)＞c(A2-)，HA―的水解程度小，所以，c(HA-) ＞c(A2-)，应为c(K+)＞c(HA-) ＞c(OH-)＞c(A2-)，B不正确；C、将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶质为等浓度的HA和NaA，现溶液pH大于7，说明A―的水解大于HA的电离，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）正确；D、两溶液中均存在电荷守恒：c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（Na+）+c（H+）；同时①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，等体积混合，溶液中存在碳元素守恒，①Na2CO3溶液中C（Na＋）=2C（CO32－）+2C（HCO3－）+2C（H2CO3）；②NaHCO3溶液中C（Na＋）=C（CO32－）+C（HCO3－）+C（H2CO3）；混合后存在2c（Na＋）=3c（HCO3－）+3c（CO32－）+3c（H2CO3），D不正确。考点：本题考查了盐类水解的应用，弱电解质的电离平衡，水溶液中水的电离影响因素，溶液中的物料守恒的应用，综合性较大。
常温时 下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L 若a＞7时 该溶液pH一定为14－aB.0.1mo
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