问题补充：
有Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反应后，再加入Ba（OH）2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol?L-1（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答：
（1）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？NaHSO4与NaHCO3
NaHSO4与NaHCO3
．
（2）完成下表（可不填满，也可补充）：
c[Ba（OH）2]/mol?L-1c[NaHSO4]/mol?L-1c[NaHCO3]/mol?L-11.8
1.8
1.8
1.8
0.9
0.9
1.8
1.8
0.9
0.9
1.8
1.8
答案：
答案:分析：（1）根据NaHSO4与NaHCO3这两种物质的物质量的浓度相同时，最后的溶液中必有硫酸根离子，不可能只剩下氢氧化钠；
根据NaHSO4与NaHCO3这两种物质的物质量的浓度相同时，最后的溶液中必有硫酸根离子，不可能只剩下氢氧化钠；
（2）有两种可能，第一种可能是c[Ba（OH）2]=c（NaHSO4）=2c（NaHCO3）；第二种可能是c[Ba（OH）2]=c（NaHCO3）=2c（NaHSO4）分别进行计算．
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