问题补充:
单选题常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO32NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3,则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是A.HA较强B.HB较强C.两者一样D.无法比较
答案:
A解析比较两钠盐与碳酸反应产物可知,NaA生成NaHCO3,而NaB得到的是Na2CO3,说明酸根离子B—相对A—更易结合H+,进而可知,HB相对电离出H+的能力差,其酸性相对较弱,HA酸性较强,故选A
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